【氨气的性质】氨气（NH₃）是一种常见的无机化合物，具有强烈的刺激性气味，广泛存在于自然环境中，并在工业、农业和日常生活中有重要应用。本文将对氨气的主要物理性质和化学性质进行总结，并通过表格形式清晰展示其特点。
一、物理性质
氨气在常温常压下为无色气体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水，形成弱碱性的氨水。以下是氨气的主要物理性质：
| 性质类别 | 具体内容 |
| 颜色 | 无色 |
| 气味 | 强烈刺激性气味 |
| 状态 | 气态（常温常压下） |
| 溶解性 | 易溶于水，1体积水可溶解约700体积的氨气 |
| 密度 | 比空气轻（相对分子质量17） |
| 熔点 | -77.7°C |
| 沸点 | -33.34°C |
二、化学性质
氨气具有较强的碱性，能与酸反应生成盐，也能参与氧化还原反应。以下是氨气的主要化学性质：
| 反应类型 | 反应式 | 说明 |
| 与酸反应 | NH₃ + HCl → NH₄Cl | 生成氯化铵，常用于实验室制备铵盐 |
| 与水反应 | NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O | 形成弱碱性溶液，电离产生NH₄⁺和OH⁻ |
| 与氧气反应 | 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O | 在催化剂作用下发生催化氧化，生成一氧化氮 |
| 与金属反应 | 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O | 在高温下被金属氧化物氧化，生成金属单质和氮气 |
| 与卤素反应 | NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl | 生成氮气和氯化氢，属于氧化还原反应 |
三、应用与注意事项
氨气在工业上主要用于制造化肥（如尿素、硫酸铵等），也用于制冷剂、清洁剂及制药等领域。然而，由于其具有毒性，吸入高浓度氨气会对呼吸道和眼睛造成严重刺激，甚至引起中毒。因此，在使用时需注意通风和防护措施。
总结：
氨气是一种重要的化工原料，具有独特的物理和化学性质。了解其性质有助于更好地掌握其在实际中的应用与安全操作。通过上述表格可以快速对比和记忆氨气的关键特性。
