最近在做化学作业的时候，遇到了一个让我有点困惑的问题，想请各位学霸帮忙看看，这个化学方程式到底应该怎么写才对。我感觉自己已经尽力了，但还是不太确定。

问题是这样的：铁（Fe）在氧气中燃烧生成氧化铁（Fe₂O₃），这个反应的化学方程式应该怎么配平呢？我记得铁和氧气反应会生成一种红色的固体，那就是氧化铁，也就是我们常说的三氧化二铁。不过具体怎么写方程式，我有点迷糊了。

一开始我写的可能是这样的：

Fe + O₂ → Fe₂O₃

但这样显然不对，因为两边的原子数目不相等。左边有1个铁和2个氧，右边是2个铁和3个氧，明显不平衡。于是我想是不是需要加系数来配平。比如，我可以先尝试让铁的数量一致：

2Fe + O₂ → Fe₂O₃

这样铁的数目就平衡了，但氧就不行了。右边有3个氧，左边只有2个，这显然也不对。接下来我试着调整氧气的系数：

2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

这时候铁的数量变成了4个，而右边是2×2=4个，看起来铁是平衡的；氧的话，左边是3×2=6个，右边是2×3=6个，这样氧也平衡了。那这样的话，整个方程式应该是：

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

对吧？但我现在有点不确定，是不是还有其他可能的写法？或者有没有更标准的表达方式？

另外，我还想确认一下，这个反应是不是属于化合反应？因为铁和氧气结合生成了一种新的物质，所以应该算是化合反应没错吧？

有没有同学跟我一样，刚开始学化学的时候，总是搞不清楚怎么配平方程式？有时候明明知道反应物和生成物，就是不知道该怎么配平。希望有经验的学霸能分享一下自己的配平技巧，或者指出我哪里错了。

总之，这个问题困扰了我好久，真心希望有人能帮我解答一下，让我少走点弯路。谢谢大家！