【硫酸钠溶解度随温度变化曲线】硫酸钠（Na₂SO₄）是一种常见的无机盐，其在水中的溶解度受温度影响较大。了解其溶解度随温度的变化规律，对于化工生产、实验室操作以及环境科学等领域具有重要意义。通过对不同温度下硫酸钠的溶解度进行测定和分析，可以绘制出其溶解度随温度变化的曲线，帮助我们更好地掌握其物理化学性质。
一、
硫酸钠的溶解度在不同温度下的表现并不完全符合一般的溶解度随温度升高而增加的趋势。特别是在低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而降低，这种现象被称为“反常溶解度”。而在32.4℃以上，其溶解度则随着温度的升高而显著增加。
这一特性与硫酸钠在水中形成的结晶水合物有关。当温度较低时，溶液中形成的是十水硫酸钠（Na₂SO₄·10H₂O），其溶解度较低；而当温度超过32.4℃时，十水硫酸钠开始脱水，转化为无水硫酸钠，此时溶解度上升。
因此，在实际应用中，需要特别注意温度对硫酸钠溶解度的影响，尤其是在涉及结晶、重结晶或浓度控制的工艺中。
二、硫酸钠溶解度随温度变化表
| 温度（℃） | 硫酸钠溶解度（g/100g水） |
| 0 | 6.3 |
| 10 | 9.0 |
| 20 | 19.5 |
| 30 | 28.0 |
| 32.4 | 32.7 |
| 40 | 40.8 |
| 50 | 48.8 |
| 60 | 55.0 |
| 70 | 60.0 |
| 80 | 65.0 |
| 90 | 70.0 |
| 100 | 75.0 |
三、结语
硫酸钠的溶解度随温度变化呈现出明显的非线性特征，尤其在32.4℃附近存在转折点。理解这一变化规律有助于在工业和科研中合理设计工艺流程，避免因溶解度变化导致的沉淀或析出问题。通过实验数据的积累与分析，可以进一步优化相关应用条件，提高效率和稳定性。
